ЗАТВЕРДЖУЮ
Директор гімназії __________ В.Б.Макосій
_________________
|
ПОГОДЖЕНО
Заступник директора ________О.В.Сподар
___________________
|
Календарно-тематичне
планування
з хімії 7-11 класи,
на 2014 – 2015 н.р.
вчителя хімії Долинської гімназії №1
Бакаляр Наталії Ігорівни
За програмами:
Планування уроків хімії для 7-9 класів складено згідно
програми з хімії для загальноосвітніх
навчальних закладів, затвердженої Міністерством освіти і науки України ( Київ,
Ірпінь, 2005р.)
Планування уроків хімії для 10-11 класів складено згідно
програми з хімії для загальноосвітніх навчальних закладів 10-11 класи, рівень
стандарту, затвердженої Міністерством освіти і науки України ( Київ, 2010р.)
Долина - 2014
7 КЛАС
Підручник: «Хімія. 7 клас», Н.М.Буринська, Київ, Ірпінь, «Перун», 2007р
№ з/п
|
тема
|
К-сть годин
|
К-сть пр.р
|
К-сть к.р.
|
1
|
ВСТУП .
|
3
|
||
2
|
Початкові хімічні поняття
|
19
|
2
|
2
|
4
|
Прості речовини метали і неметали
|
13
|
1
|
1
|
Всього
|
35
|
№ п/п
|
Зміст навчального матеріалу
|
Дата
7а 7б
|
Примітка
|
|
ВСТУП.
|
||||
1
|
Вступний інструктаж з Т.Б. під
час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.* №1.
Хімія -
природнича наука. Хімія в навколишньому світі. Короткі відомості з історії
хімії.
|
1.09
|
2.09
|
|
2
|
Правила
поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням кабінету
хімії та лабораторним посудом. Демонстрації: 1. Взаємодія натрій
гідрогенкарбонату з розчином оцтової кислоти. 2. Утворення амоній
хлориду («дим без вогню»). 3. Зміна забарвлення індикаторів у
різному середовищі.
|
8.09
|
9.09
|
|
3
|
Практична робота №1. Правила техніки безпеки під
час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом,
штативом і нагрівними приладами; будова полум'я
|
15.09
|
16.09
|
|
ТЕМА 1. Початкові хімічні поняття
|
||||
4
|
Речовини.
Чисті речовини і суміші.
|
22.09
|
23.09
|
|
5
|
Атоми,
молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи.
|
27.09
|
30.09
|
|
6
|
Поняття
про періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
|
29.09
|
7.10
|
|
7
|
Атомна
одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів.
|
6.10
|
14.10
|
|
8
|
Багатоманітність
речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. Лабораторний дослід №1:
Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин. Демонстрація 9. Зразки
металів і неметалів.
|
13.10
|
21.10
|
|
9
|
Хімічні
формули речовин. Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних
сполук за валентністю елементів.
|
18.10
|
28.10
|
|
10
|
Визначення
валентності за формулами бінарних сполук.
|
20.10
|
4.11
|
|
11
|
Відносна
молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою..
|
27.10
|
11.11
|
|
12
|
Розв’язування розрахункових задач №1: Обчислення відносної молекулярної
маси речовини за її формулою
|
3.11
|
18.11
|
|
13
|
Масова
частка елемента в речовині.
|
10.11
|
25.11
|
|
14
|
Розв’язування розрахункових задач №2: Обчислення масової частки елемента
в речовині.
|
17.11
|
2.12
|
|
15
|
КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1
|
22.11
|
9.12
|
|
16
|
Фізичні
та хімічні явища. Хімічні реакції та ознаки, що їх супроводжують. Фізичні й
хімічні властивості речовини. Лабораторний дослід №2:
Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Демонстрації №4-8:
Хімічні реакції, що супроводжуються: виділенням газу; випаданням осаду;
зміною забарвлення; появою запаху; тепловим ефектом.
|
24.11
|
16.12
|
|
17
|
Як
вивчають хімічні сполуки і явища. Спостереження й експеримент у, хімії. Лабораторний
дослід №3: Проведення хімічних реакцій.
|
1.12
|
23.12
|
|
18
|
Практична робота №2: Дослідження фізичних і
хімічних явищ.
|
8.12
|
30.12
|
|
19
|
Закон
як форма наукових знань. Закон збереження маси речовин. Демонстрація 10.
Дослід, що ілюструє закон збереження маси речовин
|
15.12
|
||
20
|
Хімічні
рівняння.
|
22.12
|
||
21
|
Семінарське
заняття «Хімічні рівняння»
|
29.12
|
||
22
|
КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2
|
|||
ТЕМА 2. Прості речовини метали і неметали
|
||||
23
|
Оксиген. Кисень, склад його молекули,
фізичні властивості. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття
про каталізатор. Демонстрації: 11. Добування кисню з калій
перманганату. 12. Добування кисню з гідроген пероксиду. 13.
Збирання кисню витісненням води. 14. Виявлення кисню
|
|||
24
|
Хімічні
властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором. Реакція
сполучення. Демонстрація 15. Спалювання неметалів (фосфору, вуглецю,
сірки) у повітрі та кисні.
|
|||
25
|
Поняття
про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення горіння.
|
|||
26
|
Семінарське
заняття «Хімічні властивості кисню»
|
|||
27
|
Практична робота №3: Добування кисню в лабораторії
та вивчення його властивостей.
|
|||
28
|
Поширеність
та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль.
|
|||
29
|
Ферум.
Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою. Демонстрації
Лабораторній дослід №4:
Вивчення фізичних властивостей заліза.: 16. Взаємодія заліза з сіркою. 17.
Спалювання заліза в кисні.
|
|||
30
|
Семінарське
заняття «Властивості заліза»
|
|||
31
|
Поширеність
Феруму в природі. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння) заліза в
природних умовах.
|
|||
32
|
Розв’язування
розрахункових задач.
|
|||
33
|
КОНТРОЛЬНА РОБОТА №3
|
|||
34-35
|
Навчальні екскурсії
|
|||
8 КЛАС
Підручник: «Хімія. 8 клас», Н.М.Буринська,- Київ, Ірпінь, «Перун», 2008р
№ з/п
|
тема
|
К-сть годин
|
К-сть пр.р
|
К-сть к.р.
|
1
|
Повторення основних питань курсу хімії 7класу
|
2
|
||
2
|
Кількість речовини. Розрахунки за хімічними
формулами
|
9
|
1
|
|
3
|
Основні класи неорганічних сполук.
|
29
|
2
|
1
|
4
|
Періодичний закон і періодична система хімічних
елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома.
|
17
|
1
|
|
5
|
Хімічний зв’язок і будова речовини.
|
9
|
1
|
|
6
|
Повторення вивченого за рік.
|
4
|
||
Всього
|
70
|
№
|
Зміст уроку
|
Дата
8а
8б
|
Примітка
|
|
Повторення
основних питань курсу хімії 7класу
|
||||
1
|
Інструктаж
з БЖД,
Найважливіші поняття
хімії.
|
2.09
|
2.09
|
|
2
|
Найважливіші поняття
хімії.
|
4.09
|
4.09
|
|
ТЕМА 1. Кількість речовини. Розрахунки за
хімічними формулами.
|
||||
3
|
Кількість речовини.
Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро.
|
9.09
|
9.09
|
|
4
|
Обчислення числа атомів
(молекул) у певній кількості речовини.
|
11.09
|
11.09
|
|
5
|
Молярна маса.
|
16.09
|
16.09
|
|
6
|
Обчислення за хімічною
формулою молярної маси, маси і кількості речовини.
|
18.09
|
18.09
|
|
7
|
Молярний об’єм газів.
|
23.09
|
23.09
|
|
8
|
Обчислення об’єму газу
за нормальних умов.
|
25.09
|
25.09
|
|
9
|
Відносна густина газів.
|
30.09
|
30.09
|
|
10
|
Обчислення відносної
густини газів.
|
2.10
|
2.10
|
|
11
|
Контрольна робота.
|
7.10
|
7.10
|
|
ТЕМА
2. Основні класи неорганічних сполук.
|
||||
12
|
Оксиди, їх склад,
назви. Класифікація оксидів.
|
9.10
|
9.10
|
|
13
|
Основи, їх склад,
назви. Класифікація основ.
|
14.10
|
17.10
|
|
14
|
Кислоти, їх склад,
назви. Класифікація кислот.
|
21.10
|
21.10
|
|
15
|
Солі, їх склад, назви. Д№9 (Зразки солей).
|
24.10
|
24.10
|
|
16
|
Фізичні та хімічні
властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами. Д№1 (Зразки оксидів), Д№2
(Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.)
|
28.10
|
28.10
|
|
17
|
Оксиди в природі. Використання оксидів.
|
4.11
|
4.11
|
|
18
|
Розрахунки за хімічними
рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.
|
6.11
|
6.11
|
|
19
|
Розв’язування розрахункових
задач.
|
11.11
|
11.11
|
|
20
|
Фізичні властивості
основ. Д№6 (Зразки основ).
|
13.11
|
13.11
|
|
21
|
Хімічні властивості
лугів. Реакція нейтралізації.
Л.р. №3 (Дія розчинів лугів на
індикатори), №4 (Взаємодія
розчинів лугів з кислотами). Д№ 7
(Хімічні властивості основ).
|
18.11
|
18.11
|
|
22
|
Хімічні властивості
нерозчинних основ. Л.р.№5 (Взаємодія нерозчинних основ з
кислотами), №6 (Розкладання
нерозчинних основ при нагріванні).
|
18.11
|
18.11
|
|
23
|
Заходи безпеки під час
роботи з лугами. Використання основ.
|
20.11
|
20.11
|
|
24
|
Фізичні властивості
кислот. Д№3 (Зразки кислот).
|
25.11
|
25.11
|
|
25
|
Хімічні властивості
кислот. Поняття про ряд активності металів.
|
27.11
|
27.11
|
|
26
|
Хімічні властивості
кислот (продовження). Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Д№8 (Добування
хлоридної кислоти і досліди з нею).
|
2.12
|
2.12
|
|
27
|
Семінарське заняття «Оксиди. Кислоти. Основи.»
|
4.12
|
4.12
|
|
28
|
Поняття про амфотерні
оксиди та гідроксиди. Д№8 (Доведення
амфотерності цинк гідроксиду.)
|
9.12
|
9.12
|
|
29
|
Фізичні та хімічні
властивості середніх солей. Д№10(Хімічні властивості солей.) Л.р.№7 (Взаємодія солей із металами.)
№8 (Взаємодія солей із лугами в
розчині.), №9 (Реакція обміну між
солями.)
|
11.12
|
11.12
|
|
30
|
Генетичні зв’язки між
класами неорганічних сполук. Д№11 (Взаємодія кальцій оксиду з
водою, дослідження утвореного розчину індикатором, пропускання вуглекислого
газу крізь розчин.), №12 (Спалювання
фосфору, розчинення добутого фосфор (V )оксиду у воді, дослідження
розчину індикатором і нейтралізація його лугом.)
|
16.12
|
16.12
|
|
31
|
Контрольна робота.
|
18.12
|
18.12
|
|
32
|
Генетичні зв’язки між
класами неорганічних сполук.
|
23.12
|
23.12
|
|
33
|
Пр.р.№1 «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук».
|
25.12
|
25.12
|
|
34
|
Загальні способи
добування оксидів.
|
30.12
|
30.12
|
|
35
|
Загальні способи
добування основ і амфотерних гідроксидів.
|
|||
36
|
Загальні способи
добування кислот.
|
|||
37
|
Способи добування
солей.
|
|||
38
|
Значення
експериментального методу в хімії. Л.р.№10 (Розв’язування експериментальних задач.)
|
|||
39
|
Пр.р.№2 «Розв’язування експериментальних задач.»
|
|||
40
|
Розв’язування
розрахункових задач і тренувальних вправ.
|
|||
ТЕМА 3. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Д.І.Менделєєва. Будова атома.
|
||||
41
|
Історичні відомості про
спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні метали, галогени і
інертні елементи.
|
|||
42
|
Періодичний закон.
|
|||
43
|
Періодична система
хімічних елементів
Д.І.Менделєєва. Д.№14 (Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва (довга і коротка форми.)
|
|||
44
|
Будова атома: ядро і
електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число.
Нуклонне число.
|
|||
45
|
Ізотопи (стабільні і радіоактивні).
|
|||
46
|
Сучасна модель атома
|
|||
47
|
Будова електронних оболонок атомів хімічних
елементів. Поняття про радіус атома.
|
|||
48
|
Стан електронів у
атомі. Енергетичні рівні та підрівні.
|
|||
49
|
Періодичний закон і
електронна будова атома.
|
|||
50
|
Семінар-практикум «Закріплення вмінь складання
електронних схем і електронних формул будови атома.»
|
|||
51 52
|
Характеристика хімічних
елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.
|
|||
53 54
|
Взаємозв’язок між
розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних
елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном. Д.№13 (Взаємодія
натрію, кальцію, магнію з водою.). Л.р.№11 (Дослідження характеру
гідратів оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру (VI).
|
|||
55
|
Значення періодичного
закону. Життя і наукова діяльність Д.І.Менделєєва.
|
|||
56
|
Розв’язування задач і
тренувальних вправ.
|
|||
57
|
Контрольна робота.
|
|||
ТЕМА4. Хімічний зв’язок і будова речовини.
|
||||
58
|
Електронна природа
хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність.
|
|||
59
|
Ковалентний зв’язок,
його види. Утворення полярного і неполярного ковалентного зв’язку.
|
|||
60
|
Йонний зв’язок.
|
|||
61
|
Кристалічні гратки.
Атомні, молекулярні та йонні кристали. Д№15 (Моделі кристалічних граток
різних типів.)
|
|||
62
|
Залежність фізичних
властивостей речовин від типів кристалічних граток. Д№16 (Фізичні
властивості речовин із різним типом кристалічної гратки.)
|
|||
63
|
Ступінь окиснення (СО).
Визначення СО атома елемента за хімічною формулою.
|
|||
64
|
Складання формул сполук
за відомими СО атомів елементів.
|
|||
65
|
Розв’язування задач і
тренувальних вправ.
|
|||
66
|
Контрольна робота.
|
|||
Повторення вивченого за рік.
|
||||
67
|
Основні класи
неорганічних сполук. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.
|
|||
68
|
Розрахунки за хімічними
формулами.
|
|||
69
|
Розв’язування задач за
хімічними рівняннями.
|
|||
70
|
Підсумковий урок
|
8кл.
|
||
9 КЛАС
Підручник: «Хімія. 9 клас»,Н.М.Буринська,
Л.П.Величко,- Київ, Ірпінь, «Перун»,
2009р
№ з/п
|
тема
|
К-сть годин
|
К-сть пр.р.
|
К-сть к.р.
|
1
|
Повторення основних питань курсу 8 кл.
|
2
|
||
2
|
Розчини.
|
19
|
3
|
|
3
|
Хімічні реакції.
|
11
|
1
|
|
4
|
Найважливіші органічні сполуки.
|
32
|
1
|
1
|
5
|
Узагальнення знань з хімії.
|
6
|
1
|
|
Всього
|
70
|
№
|
Зміст уроку
|
Дата
9а 9б
|
При-мітка
|
|
Повторення основних питань
курсу 8 кл.
|
||||
1
|
Склад і властивості
основних класів неорганічних сполук.
|
1.09
|
2.09
|
|
2
|
Хімічний зв’язок і
будова речовин.
|
4.09
|
4.09
|
|
ТЕМА 1. Розчини.
|
||||
3
|
Значення розчинів у
природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні
розчини.
|
8.09
|
9.09
|
|
4
|
Розчин і його
компоненти: розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник. Будова молекули
води, поняття про водневий зв’язок.
|
11.09
|
11.09
|
|
5
|
Властивості води.
|
15.09
|
16.09
|
|
6
|
Кристалогідрати.
Розв’язування задач.
|
18.09
|
18.09
|
|
7
|
Насичені і ненасичені розчини. Теплові
явища, що супроводжують розчинення речовин. Д.№1 (Теплові явища під час розчинення речовин(розчинення амоній нітрату і
концентрованої сульфатної кислоти у воді.)
|
22.09
|
23.09
|
|
8
|
Фізико-хімічна суть
процесу розчинення. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників.
|
25.09
|
25.09
|
|
9
|
Кількісний склад
розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину. Д.№2 (Виготовлення
розчину.)
|
27.09
|
30.09
|
|
10
|
Обчислення масової
частки і маси розчиненої речовини в розчині.
|
29.09
|
2.10
|
|
11
|
Розв’язування
розрахункових задач.
|
2.10
|
7.10
|
|
12
|
Пр.р.№1 «Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.»
|
6.10
|
9.10
|
|
13
|
Електроліти та неелектроліти. Д№3
(Дослідження речовин та їх розчинів на електролітичну провідність
(кристалічний натрій хлорид, дистильована вода, розчин натрій хлориду,
кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна кислота).
|
9.10
|
14.10
|
|
14
|
Електролітична
дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах. Л.р.№1 (Виявлення
йонів Гідрогену та гідроксид-йонів у розчині.)
|
13.10
|
16.10
|
|
15
|
Ступінь дисоціації.
Сильні і слабкі електроліти. Вода як електроліт.
|
16.10
|
21.10
|
|
16
|
Реакції обміну між
розчинами електролітів, умови їх перебігу. Д№4 (Реакції обміну між розчинами
електролітів). Л.р.№2 (Реакції
обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду.), л.р.№3 (Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням
газу), л.р.№4 (Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням
води).
|
18.10
|
23.10
|
|
17
|
Йонні рівняння.
|
20.10
|
28.10
|
|
18
|
Пр.р.№2 «Реакції йонного обміну в розчинах електролітів».
|
23.10
|
4.11
|
|
19
|
Розв’язування задач і
тренувальних вправ.
|
27.10
|
6.11
|
|
20
|
Пр.р№3 «Розв’язування експериментальних задач».
|
3.11
|
11.11
|
|
21
|
Узагальнення і систематизація знань з теми.
|
6.11
|
13.11
|
|
ТЕМА2. Хімічні реакції.
|
||||
22
|
Класифікація хімічних
реакцій за різними ознаками.Д.№5 (Залежність швидкості реакції
металів ( цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від природи металу та
концентрації кислоти.), Д№6 (Реакції
розкладу, сполучення, заміщення, обмину, екзотермічні та ендотермічні
реакції.)
|
10.11
|
18.11
|
|
23
|
Реакції сполучення,
розкладу, заміщення, обміну.
|
13.11
|
20.11
|
|
24
|
Окисно-відновні
реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
|
17.11
|
25.11
|
|
25
|
Складання рівнянь
найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів. Поняття про метод електронного
балансу.
|
20.11
|
27.11
|
|
26
|
Тепловий ефект реакції.
Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.
|
22.11
|
2.12
|
|
27
|
Тренувальні вправи.
|
24.11
|
4.12
|
|
28
|
Швидкість хімічної
реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників. Л.р.№5 «Вплив
площї поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість
реакції цинку з хлоридною кислотою.)
|
27.11
|
9.12
|
|
29
|
Оборотні і необоротні
реакції.
|
1.12
|
11.12
|
|
30
|
Розв’язування
розрахункових задач і тренувальних вправ.
|
4.12
|
16.12
|
|
31
|
Контрольна робота
|
8.12
|
18.12
|
|
32
|
Узагальнення і систематизація знань з теми.
|
11.12
|
23.12
|
|
ТЕМА3. Найважливіші органічні сполуки.
|
||||
Вуглеводні.
|
||||
33
|
Спільні й відмінні
ознаки органічних і неорганічних сполук.
|
15.12
|
25.12
|
|
34
|
Особливості будови атома
Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між
атомами Карбону. Структурні формули органічних речовин.
|
18.12
|
30.12
|
|
35
|
Метан. Молекулярна,
електронна і структурна формули метану, поширення у природі.
|
22.12
|
||
36
|
Гомологи метану.
Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення
моделювання в хімії. Д.№7 (Моделі молекул вуглеводнів.) Л.р.№6 (Виготовлення моделей молекул
вуглеводнів.)
|
25.12
|
||
37
|
Фізичні властивості
гомологів метану. Застосування алканів.
|
29.12
|
||
38
|
Етилен і ацетилен.
Молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості
|
|||
39
|
Хімічні властивості
вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату;
реакції повного окиснення, заміщення, приєднання водню і галогенів. Д.№8 (Горіння
парафіну, визначення його якісного складу за продуктами згоряння), №9 (Добування й горіння етилену), №10 (Добування й горіння ацетилену).
|
|||
40
|
Хімічні властивості
вуглеводнів. Д№11 (Відношення
насичених вуглеводнів до розчинів кислот, лугів, калій перманганату), №12 (Відношення ненасичених
вуглеводнів до розчину калій перманганату, бромної води).
|
|||
41
|
Відношення об’ємів
газів у хімічних реакціях. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними
рівняннями.
|
|||
42
|
Застосування
вуглеводнів. Розв’язування задач.
|
|||
43
|
Поняття про полімери на
прикладі поліетилену. Застосування поліетилену. Л.р.№7 (Ознайомлення зі зразками
виробів із поліетилену). Д№13 (Виявлення
властивостей поліетилену: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів,
калій перманганату.)
|
|||
44
|
Контрольна робота
|
|||
Оксигеновмісні органічні сполуки.
|
||||
45
|
Спирти. Метанол і
етанол.
|
|||
46
|
Гліцерин.
|
|||
47
|
Хімічні властивості
одноатомних та багатоатомних спиртів.Д.№14 (Взаємодія етанолу з натрієм), №15 (Взаємодія гліцерину з натрієм). Л.р.№8 (Досліди з гліцерином:
розчинність у воді, взаємодія з купрум
(ІІ) гідроксидом).
|
|||
48
|
Застосування метанолу,
етанолу і гліцерину. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.
|
|||
49
|
Карбонові кислоти, їх
класифікація, назви.
|
|||
50
|
Оцтова кислота, її
властивості, добування, застосування. Л.р.№9 (Дія оцтової кислоти на
індикатори), №10 (Взаємодія
оцтової кислоти з металами, лугами, солями).
|
|||
51
|
Пр.р №4 «Властивості оцтової кислоти.»
|
|||
52
|
Жири. Склад жирів, їх
утворення.
|
|||
53
|
Гідроліз та гідрування
жирів. Жири в природі. Біологічна роль жирів.
|
|||
54
|
Вуглеводи: глюкоза,
сахароза, крохмаль, целюлоза.
|
|||
55
|
Хімічні властивості
вуглеводів. Якісні реакції на глюкозу та крохмаль.Л.р.№11 (Взаємодія глюкози з купрум
(ІІ) гідроксидом), №12 (Відношення
крохмалю до води ( розчинність, утворення клейстеру), №13 (Взаємодія крохмалю з йодом).
|
|||
56
|
Застосування
вуглеводів, їхня біологічна роль.
|
|||
57
|
Загальна схема
виробництва цукру.
|
|||
58
|
Семінарське заняття з теми «Оксигеновмісні
органічні сполуки.»
|
|||
Нітрогеновмісні органічні сполуки.
|
||||
59
|
Аміни. Метиламін.
|
|||
60
|
Амінооцтова кислота як
представник амінокислот. Амфотерні властивості амінокислот, утворення
поліпептидів. Д.№16 ( Зразки амінокислот).
|
|||
61
|
Білки: склад і будова.
Біологічна роль білків. Д.№17 ( Розчинення й осадження
білків), №18 (Денатурація білків).
Л.р.№14 (Кольорові реакції
білків).
|
|||
62
|
Нуклеїнові кислоти:
склад і будова. Біологічна роль нуклеїнових кислот.
|
|||
63
|
Природні й синтетичні
органічні сполуки. Фізіологічно активні речовини. Значення продуктів
органічної хімії.
|
|||
64
|
Пр.р.№5 «Розв’язування експериментальних задач.»
|
|||
Узагальнення знань з хімії.
|
||||
65
|
Місце хімії серед наук
про природу.
|
|||
66
|
Значення хімічних
процесів в атмосфері, гідросфері, літосфері, біосфері.
|
|||
67
|
Роль хімії в житті
суспільства, у розв’язуванні глобальних проблем людства.
|
|||
68
|
Контрольна робота.
|
|||
69
|
Розвиток хімічної науки
і виробництва в Україні.
|
|||
70
|
Узагальнення і
систематизація вивченого в 9 класі.
|
|||
Планування уроків хімії для 10-11 класів складено згідно програми з
хімії для загальноосвітніх навчальних закладів 10-11 класи, рівень стандарту,
затвердженої Міністерством освіти і науки України ( Київ, 2010р.)
10КЛАС
Підручник: «Хімія. 10 клас»,П.П. Попель,
Л.С.Крикля; -Київ, 2010р.
№ з/п
|
тема
|
К-сть годин
|
К-сть пр.р.
|
К-сть к.р.
|
1
|
Повторення питань курсу хімії основної школи
|
2
|
||
2
|
Неметалічні елементи та їхні сполуки.
|
18
|
1
|
1
|
3
|
Металічні елементи та їхні сполуки.
|
15
|
1
|
1
|
Всього
|
35
|
№
|
Зміст уроку
|
Дата
10а
|
Примітка
|
|
Повторення питань курсу хімії основної школи
|
||||
1
|
Найважливіші класи
неорганічних сполук.
|
1.09
|
||
2
|
Періодичний закон і
періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома і види
хімічного зв’язку.
|
8.09
|
||
Тема 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки.
|
||||
3
|
Загальна характеристика
неметалічних елементів.
|
15.09
|
||
4
|
Неметали як прості
речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і
Карбону. Значення озонового шару для життя організмів на Землі. Л.р.№1 ( Ознайомлення зі зразками простих речовин
неметалів.)
|
22.09
|
||
5
|
Сполуки неметалічних
елементів з
Гідрогеном.
|
27.09
|
||
6
|
Гідроген хлорид,
хлоридна кислота. Хлориди.
|
29.09
|
||
7
|
Амоніак. Солі амонію.
|
6.10
|
||
8
|
Розв’язування розрахункових задач.
|
13.10
|
||
9
|
Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідратів оксидів
неметалічних елементів. Д№5 (Спалювання
сірки і доведення кислотного характеру утвореного оксиду).
|
18.10
|
||
10
|
Урок контролю та корекції знань
|
20.10
|
||
11
|
Сульфатна
кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон. Застосування
сульфатної кислоти і сульфатів.
Охорона навколишнього середовища від забруднення викидами сульфуровмісних речовин. Л.р.№4 (Ознайомлення зі зразками природних сполук Сульфуру), №5 (Виявлення сульфат-іонів у розчин). Д№6 (Виділення теплоти під час розчинення у воді концентрованої сульфатної кислоти), №7 (Водовідбірні властивості концентрованої сульфатної кислоти (дія на цукор і папір), №8 (Якісна реакція на сульфат-іон) |
27.10
|
||
12
|
Нітратна
кислота і нітрати, їх поширення в природі. Проблема вмісту нітратів у
харчових продуктах.
Л.р.№ 6 (Ознайомлення зі зразками
нітратів та солей амонію).
|
3.11
|
||
13
|
Ортофосфатна
кислота. Ортофосфати.
|
10.11
|
||
14
|
Загальні
відомості про мінеральні добрива. Раціональне використання добрив та
проблеми охорони природи. Роль хімії у розв’язуванні продовольчої проблеми. Л.р.№7(Ознайомлення
зі зразками азотних, фосфорних, калійних добрив.)
|
17.11
|
||
15
|
Карбонатна
кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширення в природі та застосування.
Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат-іон.
Л.р.№8(Якісна реакція на карбонат- і гідроген карбонат-йони) |
22.11
|
||
16
|
Контрольна робота
|
24.11
|
||
17
|
Колообіг речовин і
елементів у природі.
|
1.12
|
||
18
|
Практична робота №1 «Добування карбон (ІV)
оксиду. Взаємоперетворення карбонатів і гідроген карбонатів.»
|
8.12
|
||
19
|
Силікатна кислота.
Силікати. Будівельні матеріали: скло, цемент, бетон, їх використання. Л.р.№10 «Ознайомлення зі зразками природних силікатів». Колообіг речовин і елементів у
природі.
|
15.12
|
||
20
|
Семінарське заняття «Неметалічні елементи та
їхні сполуки»
|
22.12
|
||
Тема
2. Металічні елементи та їхні сполуки.
|
||||
21
|
Металічні елементи.
Метали як прості речовини.
|
29.12
|
||
22
|
Фізичні властивості та
застосування металів.
|
|||
23
|
Хімічні властивості
металів. Л.р.№11 «Порівняння активності металів у реакціях із
кислотою» , Л.р.№12 «Порівняння активності металів у реакціях із сіллю в
розчині»
|
|||
24
|
Корозія металів.
|
|||
25
|
Натрій і Калій.
|
|||
26
|
Магній і Кальцій.
Поняття про твердість води.
|
|||
27
|
Алюміній. Л.р.№13 «Добування
алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності.»
|
|||
28
|
Ферум. Л.р.№14 «Відношення
заліза до розчинів лугу, кислоти і солей.»
Л.р.№15 «Добування
гідроксидів Феруму і дослідження їх властивостей»
|
|||
29
|
Застосування хімічних
знань у дослідницькій діяльності.
|
|||
30
|
Практична робота №2 « Розв’язування експериментальних завдань»
|
|||
31
|
Урок контролю та корекції знань
|
|||
32
|
Методи добування
металів. Л.р.№16 «Ознайомлення зі зразками металічних руд» . Розвиток металургійного виробництва в Україні.
|
|||
33
|
Охорона навколишнього
середовища під час виробництва й використання металів. Хімічні основи
виробництва чавуну і сталі.
|
|||
34
|
Контрольна робота
|
|||
35
|
Підсумковий урок
|
|||
11 КЛАС
Підручник: «Хімія. 11 клас»,О.Г.Ярошенко,-
Київ:Грамота,2011р.
№ з/п
|
тема
|
К-сть годин
|
К-сть пр.р.
|
К-сть к.р.
|
1
|
Органічні сполуки
|
35
|
1
|
2
|
Всього
|
35
|
№
за/п
|
Зміст уроку
|
Дата
11а
|
Примітка
|
Органічні сполуки
|
|||
1.
|
Теорія як вища форма наукових знань. Теорія
хімічної будови органічних сполук О.М. Бутлерова
|
3.09
|
|
2
|
Явище ізомерії. Структурна ізомерія
Демонстрація № 1. Моделі молекул парафінів
Лабораторний дослід № 1. Виготовлення моделей
молекул парафінів.
|
10.09
|
|
3
|
Поняття про номенклатуру вуглеводнів.
|
17.09
|
|
4
|
Багатоманітність органічних сполук, їх
класифікація.
|
24.09
|
|
5
|
Органічні речовини в живій природі
|
1.10
|
|
6
|
Рівні структурної організації органічних
речовин.
|
8.10
|
|
7
|
Тренувальні вправи
|
15/10
|
|
8
|
Систематизація і контроль знань
|
22.10
|
|
9
|
Органічні сполуки і здоров’я людини. Жири,
білки, вуглеводи, вітаміни як компоненти їжі, їхня роль в організмі.
|
5/11
|
|
10
|
Харчові добавки. Е-числа.
Лабораторний дослід № 7. Ознайомлення зі
змістом етикеток на харчових
продуктах.
|
12.11
|
|
11
|
Поняття про синтетичні лікарські препарати
(на прикладі аспірину).
|
19.11
|
|
12
|
Шкідливий вплив вживання алкоголю,
наркотичних речовин, тютюнокуріння на організм людини
Демонстрації: 6. Денатурація білка під дією
етанолу
|
26.11
|
|
13
|
Природні джерела органічних речовин.
|
3.12
|
|
14
|
Природний і супутній нафтові гази, їх склад,
використання.
|
10.12
|
|
15
|
Склад і властивості нафти. Продукти
перегонки нафти. Застосування нафтопродуктів.
Демонстрація: 2. Модель нафтоперегінної
установки.
Лабораторний дослід №2. Ознайомлення зі зразками
нафтопродуктів.
|
17.12
|
|
16
|
Кам’яне вугілля, продукти його переробки.
Лабораторний
дослід № 3. Ознайомлення зі зразками продуктів коксування кам’яного вугілля
та різних видів палива.
|
24.12
|
|
17
|
Основні види палива та їх значення в
енергетиці країни.
|
31.12
|
|
18
|
Контрольна робота.
|
||
19
|
Синтез органічних сполук різних класів на
основі вуглеводневої сировини.
|
||
20
|
Охорона довкілля під час переробки і
використання вуглеводневої сировини.
|
||
21
|
Роль хімії в житті суспільства та
повсякденному житті людини
|
||
22
|
Органічні речовини як основа сучасних
матеріалів.
|
||
23
|
Пластмаси.
Поняття про полімери Застосування пластмас на основі вуглеводнів.
Демонстрації: 3. Виявлення властивостей
пластмас: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів, окисників.
Лабораторні досліди № 4. Ознайомлення зі
зразками пластмас.
|
||
24
|
Синтетичні каучуки, гума. Лабораторні
досліди №5 Ознайомлення зі зразками каучуків.
|
||
25
|
Поняття про штучні і синтетичні волокна
Демонстрації:4.
Витягування ниток зі смоли капрону чи лавсану. 5. Відношення волокон різних
видів до розчинів кислот і лугів.
Лабораторний дослід № 6. Ознайомлення зі зразками
природних, штучних, синтетичних волокон.
|
||
26
|
Узагальнення і систематизація знань
|
||
27
|
Органічні сполуки в побуті. Поняття про
побутові хімікати. Загальні правила поводження з побутовими хімікатами.
Демонстрації:7. Зразки побутових хімікатів.
Лабораторний дослід № 8. Ознайомлення зі
змістом інструкцій до товарів побутової хімії.
|
||
28
|
Мило, його склад, мийна дія. Синтетичні
мийні засоби. Захист навколишнього середовища від забруднення синтетичними
мийними засобами.
Демонстрації:8. Зразки синтетичних мийних
засобів.
Лабораторний дослід № 9. Порівняння властивостей
мила і синтетичних миючих засобів.
|
||
29
|
Органічні розчинники, їх застосування.
Демонстрації:9. Зразки органічних
розчинників.
10. Розчинність олійної фарби у воді та
гасі.
|
||
30
|
Попередження забруднення середовища при
використанні органічних речовин у побуті.
|
||
31
|
Практична робота №1 «Видалення забруднень з
поверхні тканин».
|
||
32
|
Семінарське заняття «Органічні сполуки і
здоров’я людини»
|
||
33
|
Контрольна
робота
|
||
34-35
|
Повторення основних питань курсу хімії.
|
||
Немає коментарів:
Дописати коментар